Amoniumklorida, adalah senyawa anorganik dengan rumus NH4Cl, berupa garam kristal putih yang sangat mudah larut dalam air.Larutan amonium klorida bersifat asam lemah. Sal amoniak adalah nama alami, bentuk mineral amonium klorida. Mineral ini umum terbentuk pada pembakaran batubara akibat kondensasi gas-gas yang dihasilkan.Hai Sobat Zenius, masih bingung tentang materi rumus molaritas dan molalitas? Baca tentang pengertian dan contoh soalnya, beserta cara menghitung mol dengan baik di bawah ini ya! Elo pasti suka nih minuman dengan rasa baik manis, asam atau bahkan asin. Tau nggak nih, rasa itu dihasilkan dari suatu padatan yang dilarutkan dalam cairan. Misalnya, untuk menghasilkan rasa manis, maka gula dilarutkan dalam air. Kemudian untuk menghasilkan rasa asam menggunakan perasan jeruk yang dilarutkan dalam air. Nah, dalam Kimia dikenal istilah larutan yang merupakan campuran homogen dari dua atau lebih zat. Untuk zat yang jumlahnya sedikit disebut dengan zat terlarut atau solut, contohnya gula atau perasan jeruk. Sedangkan, zat yang jumlahnya banyak disebut zat pelarut atau solven. Antara solut dan solven memiliki partikel-partikel sebesar molekul atau ion. Nah, antar partikelnya tersebar secara merata dan homogen. Di dalam Kimia, banyaknya zat seringkali dinyatakan dalam besaran mol. Mol ini yang nantinya akan digunakan untuk menghitung konsentrasi molaritas dan molalitas. Hmmm… molaritas dan molalitas itu apa ya? Simak penjelasan di bawah ini untuk mengetahui pengertan hingga rumus molaritas dan molalitas ya! Pengertian MolaritasPengertian MolalitasRumus MolaritasRumus MolalitasContoh Soal dan Pembahasan Pengertian Molaritas Sebelum masuk ke rumus molaritas dan contoh soal, elo harus mengetahui dasarnya dulu tentang apa itu molaritas. Molaritas adalah salah satu ukuran kelarutan yang menyatakan jumlah mol suatu zat per volume larutan. Molaritas ini dilambangkan dengan huruf “M” dengan satuannya molar atau M yang setara dengan mol/liter. Pengertian Molalitas Sebelumnya elo sudah mengetahui pengertian dari molaritas, nah kalau molalitas ini dinyatakan sebagai jumlah mol suatu zat terlarut di dalam 1000 gram pelarut. Menentukan molaritas dan molalitas dari suatu larutan fDok. Pexels Kalau didefinisikan, molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada setiap satuan berat pelarut. Kalau tadi molaritas memiliki satuan Molar M, lain halnya dengan molalitas yang memiliki satuan molal m. Dari sini sudah kelihatan belum perbedaan molaritas dan molalitas? Tenang, elo juga akan mengetahui rumus molalitas di poin selanjutnya. Tapi sebelum lanjut ke rumus molaritas larutan, gue saranin elo download aplikasi Zenius di gadget masing-masing. Pakai aplikasi Zenius elo bisa nonton penjelasan videonya dengan lebih detail dan mudah dimengerti. Makanya langsung klik banner di bawah ini aja yuk Download Aplikasi Zenius Tingkatin hasil belajar lewat kumpulan video materi dan ribuan contoh soal di Zenius. Maksimaln persiapanmu sekarang juga! Tadi kita sudah belajar tentang pengertiannya, nah kira-kira rumus dari molaritas itu apa sih? Ini dia rumusnya M = n/V M molaritas zat mol/liter atau Molar n mol suatu zat mol V volume larutan ml Untuk mendapatkan nilai mol, elo harus menghitungnya terlebih dahulu. Caranya dengan membagi antara gram dengan massa molekul relatif zat. Cek rumus cara mencari mol di bawah ini. n = gram/Mr Keterangan n mol suatu zat mol gram massa suatu zat g Mr massa molekul relatif suatu zat gram/mol Rumus Molalitas Lalu, rumus molalitas itu apa ya, guys? Ini dia rumusnya m = n/p Keterangan m molalitas suatu zat molal n mol suatu zat mol p massa pelarut g Biar lebih paham cara mencari molalitas menggunakan rumus di atas, di bawah ini gue kasih latihan soal buat elo berlatih Contoh Soal dan Pembahasan Di atas kita sudah mengenal tentang molaritas dan molalitas, mulai dari pengertian hingga rumusnya. Supaya elo makin paham dengan materi rumus molaritas dan molalitas, gue sudah menyediakan contoh soal dan pembahasannya nih. Elo siapkan alat tulisnya juga ya untuk ikut mengerjakan! Contoh Soal 1 Garam dapur NaCl memiliki massa 10 gram. Garam tersebut memiliki massa molekul relatif sebesar 58,5 gram/mol. Hitunglah mol dari garam! Pembahasan Diketahui gram = 10 g; Mr = 58,5 gram/mol. Ditanya mol Jawab mol = gram/Mr = 10/58,5 = 0,17 mol. Jadi, mol dari garam tersebut adalah 0,17 mol. Contoh Soal 2 Suatu larutan urea CoNH22 berukuran 0,25 liter dilarutkan dalam air sebanyak 3 gram. Massa molekul relatifnya sebesar 60 gram/mol. Hitunglah molaritas dari zat tersebut! Pembahasan Diketahui gram = 3 g; Mr = 60 gram/mol; V = 0,25 liter. Ditanya M Jawab Pertama, kita cari dulu nilai mol dari urea. n = gram/Mr = 3/60 = 0,05 mol Setelah diketahui molnya, kita bisa menggunakan rumus molaritas larutan urea. M = n/V = 0,05/0,25 = 0,2 Molar. Jadi, molaritas dari larutan urea adalah 0,2 Molar atau 0,2 mol/liter. Itu dia penjelasan mengenai rumus molaritas dan molalitas suatu larutan dalam Kimia. Masih sering merasa kesulitan belajar materi dari sekolah. Langganan paket belajar Zenius aja yuk, lewat penjelasan dari tutor yang asyik dan ilustrasi yang menarik bikin belajar nggak ngebosenin. Klik banner di bawah untuk langsung beli! Yuk beli paket belajar Zenius! . Gimana, seru tidak belajar tentang larutan suatu zat? Seru banget donk pastinya. Kalau kamu mau belajar lebih lanjut tentang molaritas dan molalitas, kita belajar bareng Zenius di sini, yuk! Klik dan belajar sekarang! Baca Juga Artikel Lainnya Massa Jenis Kesetimbangan Kimia Larutan Basa Originally published April 22, 2021Updated by Silvia DwiJadi massa HCl tersebut adalah 9,6 gram. Contoh soal 2 Berdasarkan persamaan tersebut, diperoleh: Mol urea = 1 mol Mol air = 5 mol Kemudian, tentukan massa urea dan massa air. Dengan demikian, molalitas larutan tersebut dirumuskan sebagai berikut. Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 11,11 molal. Contoh soal 3
PertanyaanDalam suatu percobaan terdapat larutan garam NaCl 10% massa/massa, jika Mr NaCl = 58,5 dan Mr H 2 ​ O = 18 dan massa jenis air = massa jenis garam = 1 gram / ml. Tentukanlah A. Konsentrasi Molaritas larutan garam tersebut B. Konsentrasi Molalitas larutan garam tersebut C. Fraksi mol garam dalam larutan garam tersebut D. Fraksi mol Air dalam larutan garam tersebutDalam suatu percobaan terdapat larutan garam NaCl 10% massa/massa, jika Mr NaCl = 58,5 dan Mr = 18 dan massa jenis air = massa jenis garam = 1 gram / ml. Tentukanlah A. Konsentrasi Molaritas larutan garam tersebut B. Konsentrasi Molalitas larutan garam tersebut C. Fraksi mol garam dalam larutan garam tersebut D. Fraksi mol Air dalam larutan garam tersebut Jawabanjawaban sesuai dengan uraian di sesuai dengan uraian di 10% artinya dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni 10% x 100 gram= 10 gram NaCl. Massa air dalam 100 gram larutan adalah 100 gram-10 gram = 90 gram air. A. Konsentrasi molaritas larutan garam B. Konsentrasi molalitas larutan garam C. Fraksi mol garam dalam larutan garam D. Fraksi mol air dalam larutan garam Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas. NaCl 10% artinya dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni 10% x 100 gram= 10 gram NaCl. Massa air dalam 100 gram larutan adalah 100 gram-10 gram = 90 gram air. A. Konsentrasi molaritas larutan garam B. Konsentrasi molalitas larutan garam C. Fraksi mol garam dalam larutan garam D. Fraksi mol air dalam larutan garam Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!265Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
Molalitaslarutan NaCl 10% massa dalam air adalah..m (Mr NaCl = 58,5) Adlih Adlih Gampang bgt itumah gr per MR ajaaaa Pertanyaan baru di Kimia. hitung molaritas ion Al3+ dalam AlCl3 0.36 M Gambarkan persamaan Reaksi kimia penguapan ethanol PT Cipta Karya merupakan perusahaan bergerak di beberapa industri. July 25, 2019 Post a Comment Molalitas larutan NaCl 10%, massa dalam air adalah …. Mr NaCl = 58,5 A. 1,5 m B. 1,7 m C. 1,9 m D. 2,1 m E. 2,3 m Pembahasan NaCl 10% → 10 gram NaCl dan 90 gram air Mr NaCl = 58,5 molal = …. ? Molalitas bisa kita cari dengan melakukan perhitungan seperti berikut Jadi molalitasNaCl 10% adalah 1,9 molal Jawaban C - Semoga Bermanfaat Jangan lupa komentar & sarannya Email nanangnurulhidayat WA /LINE 081 669 2375LarutanNaCl dengan kadar 10% Mr NaCl = 58,5 Mr air = 18 Ditanya Konsentrasi dalam molal Penyelesaian Step-1 Siapkan massa komponen-komponen larutan Anggap massa larutan = 100 gram Massa zat terlarut NaCl = 10% x 100 gram = 10 gram Massa zat pelarut air = 100 gram - 10 gram = 90 gram Step-2 Hitung molalitas m = [massa zat terlarut/Mr] x [1000 KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHalo Prince jika kalian menemukan soal seperti ini kita perlu mengambil data-data yang penting terlebih dahulu data penting dari soal ini diketahui terdapat larutan NaCl 10% massa dalam air dengan MR NaCl = 58 koma 5 pertanyaannya berapa molalitas larutan NaCl 10% tersebut baik sebelum mengerjakan soal ini kita harus memahami rumus yang tetap Terus tadi pencet itu nggak sama dengan massa zat terlarut per massa larutan nya dan ada juga rumus molalitas yaitu massa zat terlarut per mm dikali 1000 per larut dan perlu diingat bahwa massa zat terlarut dan zat pelarutnya itu satuannya adalah G baik langsung saja kita pecah dulu 10% menjadi bentuk pecahan kita tak bertambah 10% adalah 10 per 100 artinya kalau kita lihat definisi dari persen zat yaitu massa zat terlarut permasalah rotankita bisa memetik daun ini menjadi 10 gram Massa zat terlarut per 100 gram Massa larutan sehingga kita kan Dapatkan 10 gram Untuk massa terlarut dan 100 gram Untuk massa larutan Setelah itu kita harus mencari berapakah massa zat terlarut Nanti bisa kita masukkan ke dalam rumus molalitas Kita tahu bersama bahwa massa larutan itu adalah hasil penjumlahan dari massa zat terlarut massa pelarut sehingga jika terdapat 100 gram Massa larutan dan 10 gram Massa zat terlarut kita mendapatkan massa zat sebesar 90 gram langsung kita masukkan ke dalam rumus molalitas adalah m = massa zat terlarut MrDikali 1000 massa zat pelarut dan zat terlarut nya adalah 10 m r nya adalah 58 koma 5 dikali 1000 per massa zat pelarutnya adalah 90 gram kita bisa coret apa yang bisa kita coret di sini dengan ini kita dapatkan di 9 dan m kita kalikan 58 koma 5 dikali 9 adalah 526 koma 5 m dan 1000 sehingga kita kan dapatkan m-nya atau molalitasnya sebesar 1000 per 56,5 adalah 1,9 molal berarti jawaban yang benar adalah yang c. Sampai jumpa di pertanyaan berikutnyaMolalitasadalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl. Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat ya! Siapa di antara Quipperian yang suka minum kopi? Untuk membuat secangkir kopi panas, Quipperian hanya butuh gula dan bubuk kopi. Proses pembuatannya juga tergolong mudah, cukup mencampurkan gula dan kopi lalu diberi air panas sesuai takaran. Agar rasa kopi enak untuk dinikmati, perbandingan antara gula dan kopi harus seimbang. Jika terlalu banyak atau terlalu sedikit gula, rasa kopi tidak akan pas di lidah. Artinya, dalam membuat kopi, usahakan jangan terlalu pekat atau terlalu encer. Apa sih indikator suatu cairan dikatakan pekat atau encer? Pekat atau encer dipengaruhi oleh konsentrasi larutan tersebut. Pengertian Larutan Sebelum belajar tentang konsentrasi, Quipperian harus tahu apa itu larutan. Hal itu karena konsentrasi merupakan besaran yang digunakan untuk menunjukkan kepekatan suatu larutan. Apakah larutan itu? Larutan merupakan campuran homogen yang dibentuk melalui reaksi antara pelarut dan zat terlarut. Pelarut adalah zat yang jumlahnya banyak, sedangkan zat terlarut adalah zat jumlahnya lebih sedikit. Lalu apa hubungan antara larutan dan konsentrasi? Pengertian Konsentrasi Larutan Konsentrasi larutan adalah besaran yang menunjukkan kepekatan suatu larutan melalui perbandingan antara pelarut dan zat terlarut. Jika zat terlarutnya banyak, maka larutan yang dibentuk memiliki konsentrasi tinggi pekat. Sebaliknya, jika zat terlarutnya sedikit, larutan yang dibentuk memiliki konsentrasi rendah encer. Lalu, apa satuan konsentrasi? Ternyata, ada banyak ya satuan dari konsentrasi larutan ini, diantaranya persen massa, persen volume, persen massa per volume, molaritas, molalitas, dan fraksi mol. Ingin tahu perbedaan penggunaan satuan-satuan tersebut? 1. Persen massa %m/m Persen massa menunjukkan massa suatu zat dalam 100 gram larutannya. Secara matematis, persen massa dirumuskan sebagai berikut. 2. Persen volume % V/V Persen volume adalah satuan yang menunjukkan volume suatu zat dalam 100 mL larutannya. Secara matematis, persen volume dirumuskan sebagai berikut. 3. Persen massa per volume % m/V Persen massa per volume merupakan salah satu konsentrasi larutan yang menunjukkan massa zat dalam 100 mL larutannya. Secara matematis, persen per massa volume dirumuskan sebagai berikut. 4. Molaritas M Membahas masalah molaritas tidak akan lepas dari besaran bernama mol. Hal itu karena molaritas merupakan satuan konsentrasi yang menunjukkan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Secara matematis, molaritas dirumuskan sebagai berikut. 5. Molalitas Hampir sama dengan molaritas, molalitas merupakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarut. Secara matematis, molalitas dirumuskan sebagai berikut. Ternyata, masih ada cara lain lho untuk mencari molalitas. Adapun cara yang dimaksud adalah sebagai berikut. Kira-kira, apa ya perbedaan mendasar antara molaritas dan molalitas? Jika acuan yang digunakan pada molaritas adalah volume larutan, maka pada molalitas menggunakan acuan massa pelarut. 6. Hubungan antara persen massa dan molaritas Dari persamaan yang telah disebutkan sebelumnya, ternyata bisa dicari hubungan antara persen massa dan molaritas, lho. Adapun hubungan antara keduanya ditunjukkan oleh SUPER “Solusi Quipper” berikut ini. Catatan % yang dimaksud adalah kadar dan hanya bilangannya saja yang dituliskan. 7. Fraksi mol Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menunjukkan perbandingan antara konsentrasi mol zat terlarut atau pelarut terhadap larutannya. Adapun persamaan fraksi mol adalah sebagai berikut. Keterangan Xt = fraksi mol zat terlarut; Xp = fraksi mol pelarut; nt = mol zat terlarut; dan np = mol zat pelarut. 8. Pengenceran Untuk mengurangi tingkat kepekatan suatu larutan, Quipperian bisa melakukannya dengan menambahkan air. Metode ini dikenal sebagai pengenceran. Larutan yang diencerkan jelas mengalami perubahan konsentrasi dan volume. Namun demikian, jumlah mol larutan tidak berubah. Oleh karena itu, pengenceran dirumuskan sebagai berikut. 9. Molaritas campuran Jika dua jenis larutan dengan konsentrasi berbeda dicampurkan, maka akan terbentuk larutan baru dengan konsentrasi tertentu. Konsentrasi larutan setelah dicampur dirumuskan sebagai berikut. Bagaimana Quipperian, cukup banyak ya rumus yang harus kamu hafalkan. Akan tetapi, Quipperian tidak perlu khawatir. Rumus-rumus di atas bisa dengan mudah dihafalkan jika Quipperian sering berlatih mengerjakan soal. Daripada buang-buang waktu, yuk simak contoh soal berikut ini. Contoh soal 1 Terdapat 20 mL larutan HCl pekat dengan massa jenis 1,2 g/mL. Jika kadar HCl dalam larutan tersebut sebesar 40%, tentukan massa HCl! Pembahasan Sebelum menentukan massa HCl, Quipperian harus mencari massa larutan HCl dengan persamaan berikut. Kemudian, tentukan massa HCl dengan cara berikut. Jadi, massa HCl tersebut adalah 9,6 gram. Contoh soal 2 Berdasarkan persamaan tersebut, diperoleh Mol urea = 1 mol Mol air = 5 mol Kemudian, tentukan massa urea dan massa air. Dengan demikian, molalitas larutan tersebut dirumuskan sebagai berikut. Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 11,11 molal. Contoh soal 3 Sebanyak 100 mL larutan gula 2 M akan dibuat menjadi larutan gula 0,25 M. Tentukan volume larutan setelah diencerkan dan volume air yang harus ditambahkan! Pembahasan Di soal tertulis bahwa larutan gula 2 M akan dijadikan 0,25 M. Artinya, ada penambahan air ke dalam larutan tersebut. Dengan rumus pengenceran, volume larutan setelah diencerkan dirumuskan sebagai berikut. Dengan demikian, volume air yang harus ditambahkan adalah sebagai berikut. Jadi, volume larutan gula setelah diencerkan menjadi 800 mL dan volume air yang harus ditambahkan adalah 700 mL. Itulah sekilas tentang konsep dasar konsentrasi larutan beserta contoh soalnya. Agar Quipperian tambah semangat dalam belajar konsentrasi larutan, silahkan simak penjelasan tutor kimia terkece Quipper Video. Dengan Quipper Video, belajar lebih asyik dan menyenangkan. Salam Quipper! [spoiler title=SUMBER] Penulis Eka Viandari
HaloPrince jika kalian menemukan soal seperti ini kita perlu mengambil data-data yang penting terlebih dahulu data penting dari soal ini diketahui terdapat larutan NaCl 10% massa dalam air dengan MR NaCl = 58 koma 5 pertanyaannya berapa molalitas larutan NaCl 10% tersebut baik sebelum mengerjakan soal ini kita harus memahami rumus yang tetap Terus tadi pencet itu nggak sama dengan massa zat terlarut per massa larutan nya dan ada juga rumus molalitas yaitu massa zat terlarut per mm dikali August 02, 2021 Post a Comment Tentukan molalitas larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 ml air. Massa jenis air = 1 gram NaCl200 ml air → 200 gramMr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + = 58,5Molal = …. ?Jadi molalitas larutan tersebut adalah 0,85 lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁 Post a Comment for "Tentukan molalitas larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 ml air. Massa jenis air = 1diyb.
